一道初三化学题```求助！

分析下来是这样的
2HCl+Mg→MgCl2+H2↑(我很怀疑写错没有）
6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑（这个更怀疑……）
好吧 先默认对的……（我还是有点信心的）
盐酸质量相等 那么都默认为2mol 也就是说 2mol盐酸能充分反应1mol镁和0.7mol左右的铝 那也就是说 在镁和铝质量都相同的情况下 物质的量应该是镁大（Mg---24 Al---27）所以 假设镁和铝均为1mol 那么镁可以完全反应完 而铝不行（它只能反应0.7mol嘛） 所以铝一定有剩余 那么天平指针就会偏向放铝的一方了

设加入mgMg、mgAl
Mg - H2
24 2
烧杯增重：m-m/24*2=11/12*m
Al - 3/2H2
27 3
烧杯增重：m-m/27*3=8/9*m
11/12*m > 8/9*m所以指针偏向加镁的烧杯

盐酸是足量的不需要分类讨论

Mg+2HCl=MgCl2+H2 2AL+6HCl=2AlCl3+3H2
24 73 95 2 54 219 267 6

24/2>54/6

24/2=54/X 54/6=24/Y
X=4.5 Y=2.67

题目中既然说是足量的就不存在没有不反应的镁和铝，
同样的质量，释放的氢气铝这边比较多，所以天平指针应该偏向镁

既然是足量稀盐酸，就说明反应后有酸剩余，投入等质量镁和铝后的一瞬间天平仍然平衡，但由于镁的相对原子质量是24，显正2价，铝的相对原子质量为27，显正3价，根据一个经验公式——金属元素化合价（绝对值）与相对原子质量之比中，镁的计算值低于铝的计算值，可知铝反应产生更多氢气，即指针偏左。
也可用化学方程式计算，设金属质量为m.

一样

指针转向铝，

4HCl+2Mg→2MgCl2+2H2↑